Меню

Схема строения иона алюминия 3 это тест



Ответы к заданиям по химии 8 класс 6 работ (Часть 1)

Контрольная работа № 1
Атомы химических элементов
ВАРИАНТ-1
Часть 1
А1. Элемент третьего периода главной подгруппы III группы ПСХЭ — это:
1) алюминий 3) магний
2) бериллий 4) бор
А2. Обозначение изотопа, в ядре которого содержится 8 протонов и 10 нейтронов:
1) 3)
2) 4)
А3. Атом химического элемента, электронная оболочка которого содержит 17 электронов:
1) кислород 3) хлор
2) сера 4) фтор
А4. Два электронных слоя (энергетических уровня) имеет атом:
1) азота 3) калия
2) магния 4) гелия
А5.Пара химических элементов, имеющих на внешнем электронном уровне по 5 электронов:
1) P и С 3) Si и Са
2) С и Si 4) N и P
А6. Верны ли следующие высказывания?
А. В периоде металлические свойства атомов элементов с увеличением порядкового номера усиливаются.
Б. В периоде металлические свойства атомов элементов с увеличением порядкового номера ослабевают.
1) верно только А 3) верно только Б
2) верны оба суждения 4) оба суждения не верны

Часть 2
В1. Установите соответствие между частицей и распределением электронов по энергетическим уровням:
Частица: Распределение электронов:
А) Ca 1) 2е, 8е, 8е, 2е
Б) Al3+ 2) 2е, 8е, 2е
В) N3- 3) 2е, 5е
Г) N 4) 2е, 8е, 3е
5) 2е, 8е,18е,4е
6) 2е, 8е
А Б В Г

В2. Соединениями с ионной связью являются:
1) NH3 3) BaCl2 5) ZnS
2) CO2 4) Al I3 6) O2

В3. Относительная молекулярная масса хлорида бария BaCl2 равна __________.

Часть 3
С1. Дайте характеристику элемента cZ = 11(Приложение 3, пункты I (1-5), II (1-4)). Запишите схему строения его иона Na+.
Контрольная работа № 1
Атомы химических элементов
ВАРИАНТ-2
Часть 1
А1. Элемент второго периода главной подгруппы III группы ПСХЭ — это:
1) литий 3) кальций
2) бор 4) магний
А2. Обозначение изотопа, в ядре которого содержится 26 протонов и 30 нейтронов:
1) 3)
2) 4)
А3. Атом химического элемента, ядро которого содержит 14 протонов — это:
1) азот 3) калий
2) кремний 4) цинк
А4. Три электронных слоя (энергетических уровня) имеет атом:
1) бора 3) фтора
2) кальция 4) серы
А5.Пара химических элементов, имеющих на внешнем электронном уровне по 3 электрона:
1) Mg и Al 3) N и S
2) O и S 4) B и Al
А6. Верны ли следующие высказывания?
А. В главной подгруппе неметаллические свойства атомов элементовс увеличением порядкового номераусиливаются.
Б. В главной подгруппе неметаллические свойства атомов элементов с увеличением порядкового номера ослабевают.
1) верно только А 3) верно только Б
2) верны оба суждения 4) оба суждения не верны

Часть 2
В1. Установите соответствие между частицей и распределением электронов по энергетическим уровням:
Частица: Распределение электронов:
А) Mg 1) 2е, 8е, 7е
Б) K 2) 2е, 8е, 2е
В) Na+ 3) 2е, 7е
Г) Cl — 4) 2е, 8е, 8е
5) 2е, 8е
6) 2е, 8е, 8е,1е
А Б В Г

В2. Соединениями с ковалентной полярной связью являются:
1) NH3 3) BaCl2 5) O2
2) CO2 4) H2S 6) ZnS

В3. Относительная молекулярная масса оксида алюминия Al2O3 равна _______.

Часть 3
С1. Дайте характеристику элемента cZ = 16(Приложение 3, пункты I (1-5), II (1-4)). Запишите схему строения его иона S2-.

Контрольная работа № 1
Атомы химических элементов
ВАРИАНТ-3
Часть 1
А1. Элемент третьего периода главной подгруппы V группы ПСХЭ — это:
1) азот 3) фосфор
2) алюминий 4) углерод
А2. Атом химического элемента, имеющий в своем составе 9 протонов, 10 нейтронов, 9 электронов:
1) бор 3) фтор
2) бериллий 4) калий
А3. Атом химического элемента, электронная оболочка которого содержит 10 электронов:
1) кальций 3) неон
2) фтор 4) бор
А4. Четыреэлектронных слоя (энергетических уровня) имеет атом:
1) железа 3) углерода
2) бария 4) аргона
А5.Пара химических элементов, имеющих на внешнем электронном уровне по 4 электрона:
1) углерод и кремний 3) азот и углерод
2) азот и фосфор 4) калий и кальций
А6. Верны ли следующие высказывания?
А. В периоде неметаллические свойства атомов элементов с увеличением порядкового номера не изменяются.
Б. В периоде неметаллические свойства атомов элементов с увеличением порядкового номера ослабевают.
1) верно только А 3) верно только Б
2) верны оба суждения 4) оба суждения не верны

Часть 2
В1. Установите соответствие между частицей и распределением электронов по энергетическим уровням:
Частица: Распределение электронов:
А) C4+ 1) 2е, 6е
Б) Li 2) 2е, 1е
В) O 3) 2е, 8е, 3е
Г) S2- 4) 2е, 8е, 8е,1е
5) 2е, 8е, 8е
6) 2е
А Б В Г

Читайте также:  Частые обострения хобл это тест

В2. Соединениями с ионной связью являются:
1) NaCl 3) K 5) Al2O3
2) H2 4) ZnI2 6) HCl

В3. Относительная молекулярная масса нитрата калия KNO3 равна __________.

Часть 3
С1. Дайте характеристику элемента cZ = 14 (Приложение 3, пункты I (1-5),II (1-4)). Запишите схему строения его иона Si4+.

Контрольная работа № 1
Атомы химических элементов
ВАРИАНТ-4
Часть 1
А1. Элемент четвертого периода главной подгруппы II группы ПСХЭ — это:
1) натрий 3) калий
2) кальций 4) углерод
А2. Атом химического элемента, имеющий в своем составе 15 протонов, 16 нейтронов, 15 электронов:
1) кислород 3) фтор
2) цинк 4) фосфор
А3. Атом химического элемента, ядро которого содержит 24 протона — это:
1) хром 3) медь
2) магний 4) криптон
А4. Пять электронных слоев (энергетических уровней) имеет атом:
1) брома 3) мышьяка
2) йода 4) бора
А5. Пара химических элементов, имеющих на внешнем электронном уровне по 7 электронов:
1) кремний и фосфор 3) хлор и йод
2) азот и фосфор 4) серебро и кадмий
А6. Верны ли следующие высказывания?
А. В главной подгруппе металлические свойства атомов элементов сувеличением порядкового номера усиливаются.
Б. В главной подгруппе электроотрицательность атомовэлементов с увеличением порядкового номера ослабевает.
1) верно только А 3) верно только Б
2) верны оба суждения 4) оба суждения не верны

Часть 2
В1. Установите соответствие между частицей и распределением электронов по энергетическим уровням:
Частица: Распределение электронов:
А) S 1) 2е, 8е, 7е
Б) Ca2+ 2) 2е, 8е, 4е
В) О2- 3) 2е, 8е
Г) Si 4) 2е, 8е, 6е
5) 2е
6) 2е, 8е, 8е
А Б В Г

В2. Соединениями с ковалентной неполярной связью являются:
1) H2 3) Cl2 5) KCl
2) SO2 4) Na 6) C

В3.Относительная молекулярная масса сульфата натрия Na2SO4 равна _________.

Часть 3
С1. Дайте характеристику элемента cZ = 20 (Приложение 3, пункты I (1-5), II (1-4)). Запишите схему строения его иона Ca2+.

Источник

Схема строения иона алюминия 3 это тест

  • Главная
  • 8 класс
  • 9 класс
  • 10 класс
  • 11 класс
  • Мы в контакте
  • Для телефона

§46. Алюминий

1. Пользуясь периодической таблицей и на основе представлений о строении атомов, поясните, как изменяются свойства элементов в ряду Na-Mg-Al.
Металлические и основные свойства убывают.

2. Почему алюминий в природе встречается только в соединениях?
Т.к. алюминий сам по себе очень активный металл (так он устойчив к воздействию кислорода и воды из-за наличия оксидной пленки) и в электрохимическом ряду напряжения металлов стоит сразу за самыми активными металлами.

3. Охарактеризуйте важнейшие природные соединения алюминия. image24

4. Для получения алюминия из AlCl₃ в качестве восстановителя можно использовать кальций. Охарактеризуйте этот процесс и составьте уравнение реакции, покажите переход электронов. Почему эту реакцию нельзя проводить в водном растворе? image25

5. Составьте уравнения реакций, в которых алюминий восстанавливает: а) галогены; б) железо; в) ионы водорода; г) серу; д) кислород. Покажите переход электронов. image26

image27
6. Могут ли быть окислителями: а) атомы алюминия; б) ионы алюминия? Ответ подтвердите уравнениями реакций.
Атомы алюминия не могут быть окислителями.
Окислителями могут быть ионы: 3Ca0+2Al3+ Cl3=3Ca+2 Cl2+2Al0

7. Сколько потребуется алюминия, чтобы при реакции с соляной кислотой получить столько водорода, сколько его выделяется при взаимодействии 1 моль натрия с водой? image28

8. На сплав алюминия и меди подействовали избытком концентрированного раствора гидроксида натрия при нагревании. Выделилось 2,24 л некоторого газа (н.у.). Вычислите процентный состав сплава, если его общая масса была 10 г. image29

ТЕСТОВЫЕ ЗАДАНИЯ

1. Схема строения иона Al3+ – это image30

2. Один из способов получения металлов, например, по уравнению реакции
Fe₂O₃+2Al=Al₂O₃+2Fe
называют
Алюмотермия

3.Химическую реакцию, уравнение которой
2Al+6HCl=2AlCl₃+3H₂↑,
Относят к реакциям
4) замещения

4. Установите соответствие между названием минерала и его формулой.
1) боксит — Al₂O₃·nH₂O
2) корунд – Al₂O₃
3) каолинит — Al₂O₃·2SiO₂·2H₂O
4) полевой шпат — K₂O·Al₂O₃·6SiO₂

Источник

Схема строения иона алюминия 3 это тест

FOR-DLE.ru — Всё для твоего DLE 😉
Привет, я Стас ! Я занимаюсь так называемой «вёрсткой» шаблонов под DataLife Engine.

На своем сайте я выкладываю уникальные, адаптивные, и качественные шаблоны. Все шаблоны проверяются на всех самых популярных браузерх.
Раньше я занимался простой вёрсткой одностраничных, новостных и т.п. шаблонов на HTML, Bootstrap. Однажды увидев сайты на DLE решил склеить пару шаблонов и выложить их в интернет. В итоге эта парочка шаблонов набрала неплохую популярность и хорошие отзывы, и я решил создать отдельный проект.
Кроме шаблонов я так же буду выкладывать полезную информацию для DataLife Engin и «статейки» для веб мастеров. Так же данный проект будет очень полезен для новичков и для тех, кто хочет правильно содержать свой сайт на DataLife Engine. Надеюсь моя работа вам понравится и вы поддержите этот проект. Как легко и удобно следить за обновлениями на сайте?
Достаточно просто зарегистрироваться на сайте, и уведомления о каждой новой публикации будут приходить на вашу электронную почту!

Читайте также:  Sandisk ssd утилита диагностики диска смарт тест

Упражнение 2. Найдите черты сходства и различия между:
а) атомом кальция и ионом кальция;
Сходства: строение ядра атома ( заряд ядра атома (+20), число протонов (20), число нейтронов (40-20=20))
Различия:
1. Строение электронной оболочки (общее количество электронов (в атома кальция 20, а в ионе кальция 18), число энергетических уровней, или слоёв, электронной оболочки атома (в атома кальция 4, а в иона кальция 3), количество электронов на внешнем слое (в атома кальция 2, а в иона кальция — 8 (является завершённым))
2. А том кальция электронейтральная частица (Са 0 ) , а ион кальция заряженная частица (Са 2+ ) .

б) атомом кислорода и ионом кислорода.
Сходства: строение ядра атома (заряд ядра атома (+8), число протонов (8), число нейтронов (16-8=8)) , число энергетических уровней, или слоёв, электронной оболочки атома (2) .
Различия:
1. Строение электронной оболочки (общее количество электронов (в атома кислорода 8, а в ионе кислорода 10), количество электронов на внешнем слое (в атома кислорода 6, а в иона кислорода — 8 (является завершённым)).
2. А том кислорода электронейтральная частица (О 0 ) , а ион кислорода заряженная частица (О 2- ).

Упражнение 1. Составьте схему образования ионной связи между атомами лития и элементов неметаллов:
а) фтором;
Li 0 — 1e —> Li + и F 0 + 1e —> F —
атом ион атом ион
Найдем наименьшее общее кратное между зарядами образовавшихся ионов 1 (1•1). Чтобы атомы лития отдали 1 электрон их нужно взять 1, чтобы атомы фтора приняли 1 электрон их нужно взять 1.
Li 0 + F 0 -> Li + F — -> LiF
└ 1e ┘
б) кислородом;
Li 0 — 1e —> Li + и O 0 + 2e —> O —
атом ион атом ион
Найдем наименьшее общее кратное между зарядами образовавшихся ионов 2 (1•2). Чтобы атомы лития отдали 1 электрон их нужно взять 2 (2:1), чтобы атомы кислорода приняли 2 электроны их нужно взять 1 (2:2).
2Li 0 + O 0 -> Li2 + O 2- -> Li2O
└ 2e ┘
в) азотом.
Li 0 — 1e —> Li + и N 0 + 3e —> N 3-
атом ион атом ион
Найдем наименьшее общее кратное между зарядами образовавшихся ионов 3 (1•3). Чтобы атомы лития отдали 1 электрон их нужно взять 3 (3:1), чтобы атомы азота приняли 3 электроны их нужно взять 1 (3:1).
3Li 0 + N 0 -> Li3 + N 3- -> Li3N
└ 3e ┘

Упражнение 2. Составьте схему образования ионной связи между атомами фтора и элементов металлов:
а) калием;
K 0 — 1e —> K + и F 0 + 1e —> F —
атом ион атом ион
Найдем наименьшее общее кратное между зарядами образовавшихся ионов 1 (1•1). Чтобы атомы калия отдали 1 электрон их нужно взять 1, чтобы атомы фтора приняли 1 электрон их нужно взять 1.
K 0 + F 0 -> K + F — -> KF
└ 1e ┘
б) кальцием;
Ca 0 — 2e —> Ca 2+ и F 0 + 1e —> F —
атом ион атом ион
Найдем наименьшее общее кратное между зарядами образовавшихся ионов 2 (2•1). Чтобы атомы кальция отдали 2 электрона их нужно взять 1 (2:2), чтобы атомы фтора приняли 2 электроны их нужно взять 2 (2:1).
Ca 0 + 2F 0 -> Ca 2+ F2 — -> CaF 2
└ 2e ┘
в) алюминием.
Al 0 — 3e —> Al 3+ и F 0 + 1e —> F —
атом ион атом ион
Найдем наименьшее общее кратное между зарядами образовавшихся ионов 3 (3•1). Чтобы атомы алюминия отдали 3 электроны их нужно взять 1 (3:3), чтобы атомы фтора приняли 3 электроны их нужно взять 3 (3:1).
Al 0 + 3F 0 -> Al 3+ F3 — -> AlF 3
└ 3e ┘

Упражнение 3. Найдите соотношение чисел положительных и отрицательных ионов в соединениях:
а) хлорид натрия NaСl; 1:1
Na 0 — 1e —> Na + и Cl 0 + 1e —> Cl —
атом ион атом ион
Найдем наименьшее общее кратное между зарядами образовавшихся ионов 1 (1•1). Чтобы атомы натрия отдали 1 электрон их нужно взять 1 (1:1), чтобы атомы хлора приняли 1 электрон их нужно взять 1 (1:1).
Na 0 + Cl 0 -> Na + Cl —
б) хлорид кальция СаСl2; 2:1
Ca 0 — 2e —> Ca 2+ и Cl 0 + 1e —> Cl —
атом ион атом ион
Найдем наименьшее общее кратное между зарядами образовавшихся ионов 2 (2•1). Чтобы атомы кальция отдали 2 электроны их нужно взять 1 (2:2), чтобы атомы хлора приняли 2 электроны их нужно взять 2 (2:1).
Ca 0 + 2Cl 0 -> Ca 2+ Cl2
в) фторид алюминия АlF3. 3:1
Al 0 — 3e —> Al 3+ и F 0 + 1e —> F —
атом ион атом ион
Найдем наименьшее общее кратное между зарядами образовавшихся ионов 3 (3•1). Чтобы атомы алюминия отдали 3 электроны их нужно взять 1 (3:3), чтобы атомы фтора приняли 1 электрон их нужно взять 3 (3:1).
Al 0 + 3F 0 -> Al 3+ F3

Читайте также:  Синэво ковид тест сдать

Источник

Электронная конфигурация атомов и ионов

Содержание

  1. Строение «электронных» оболочек атомов
  2. Распределение электронных зарядов по уровням
  3. Электронные формулы химических элементов
  4. Заключение

В химии есть очень увлекательный, но сложный раздел – электронная конфигурация атомов и ионов.

Молекулу любого из элементов таблицы Менделеева можно изучить с точки зрения как физики, так и химии.

Дивный молекулярный мир на атомном уровне отличается от привычного. Разберем подробно, как образуется электронная формула элементов.

Строение «электронных» оболочек атомов

Для лучшего понимания электронных окружающих ядро оболочек, нужно знать об ионе – частице, в основе которой, кроме электронов, присутствуют так называемые протоны.

Если число протонов больше числа электронов, то такой атом называется катионом (положительный заряд). В противном случае атом называется анионом (заряд отрицательный).

Каждый из электронов занимает свой собственный уровень относительно ядра.

Конфигурация электронов для отдельно взятого атома может строиться в порядке атомных чисел. В качестве первоначального элемента выбирается водород, а далее продолжается добавление одного протона к ядру согласно с подсхемой и местом в периодической таблице, пока не опишутся все химические элементы.

Такая процедура называется принципом Aufbau (Ауфбау). Название принципа происходит от немецкого слова и переводится «построить».

Можно сделать вывод, что появление ионов связано с моментом, когда атомы получают или теряют заряды. Катион (положительно заряженный ион) образуется, когда один или несколько зарядов удаляются из «родительского атома».

Распределение электронных зарядов по уровням

Как уже говорилось выше, молекула любого элемента периодической таблицы – это своеобразный микрокосмос, где в разные стороны (спины) двигаются заряженные частицы (лептон). По-английски spin означает «вращение». Их полуцелые «спины» были описаны Вольфгангом Паули в 1925 году.

Всего принципов построения графических распределительных схем существует три:

  1. Принцип ограничений, который сформирован швейцарским физиком В. Паули. На одном электронном уровне ядра может быть два лептона с разным направлением вращения (если один вращается против часов стрелки, то другой по часовой). Опыты в адронном коллайдере доказали этот факт.
  2. Второй строительный принцип говорит, что лептоны стремятся занять уровни по мере возрастания энергетического запаса.
  3. Третий гласит, что любой электрон «любит» только себя и плохо переносит «соседей» по орбитали. Иными словами, сначала электроны занимают свободные клетки (в графическом исполнении формулы), а уже по второму кругу занимают свободные места.

Теперь рассмотрим состав «квартир» для лептонов. В зависимости от уровня и энергии, орбитальные места можно разделить на четыре формы:

  1. Эс (s) имеет форму круга и способен на одном уровне вместить только два заряда ядра.
  2. Пи (p) готов предоставить три «места» для шести лептонов.
  3. Де (d) предоставляет пять «мест» – 10 заряженных частиц.
  4. Эф (f) самый щедрый на «места», их число равно семи – соответственно 14 парных частиц.

Электронные формулы химических элементов

Здесь приводится таблица-подсказка для некоторых химических элементов.

Теперь, руководствуясь данными таблицы, разберем электронные записи элементов на примере «аргона» (Ar).

В таблице Менделеева его номер восемнадцать. Руководствуясь описанным выше, высчитываем количество частиц (всего их 18).

Ещё до построения электронно-графической формулы Аргона, вспомним, как формируются орбитали и строятся ячейки:

Начинаем распределять электроны Ar:

  1. a) поскольку аргон находится в третьем периоде, то у него три подуровня. Смотрим в учебник химии и находим, что это p-элемент,
  2. b) запишем формулу: 1 s, 2 s, 2 p, 3 s, 3 p,
  3. c) теперь рисуем орбитальные ячейки и заполняем их.

Графическое изображение формулы аргона

Важно знать: непарные заряды во внешних орбиталях, называемые валентными зарядами, отвечают за большинство химических и физических проявлений элементов.

Заключение

Чтобы немного отстранится от научных теорий, стоит пофантазировать. Представьте атомное ядро и окружающие его заряды вселенной. Ядро – это солнце, а заряды планеты. Формула наглядно описывает положение подобных «планет» в космосе (атомного вещества). Чтобы перейти с одного уровня на другой, потребуется большая энергия.

В квантовой физике некоторые специалисты выдвинули теорию о том, что при вмешательстве в структуру атома можно сделать объект невидимым. Ведь если подумать, то фотон (мельчайшая частица света) может не вступать в связь с электронами атома и, не встречая сопротивления, преодолевать объект.

Впечатляет? Химическая формула элемента очень важна для физики. Благодаря труду Менделееву и его таблице, нам стали доступны современные технологии. Химические формулы и эксперименты скучны и сложны, хочется верить, что эта статья сделала их более понятными.

Источник