Меню

Сигма и пи связи тест



Сигма и пи связи тест

РАЗДЕЛ И. ОБЩАЯ ХИМИЯ

3. Химическая связь

3.5. Сигма — и пи-связь

Пространственно различают два типа связи — сигма — и пи-связь.

1. Сигма-связь (σ-связь) — простой (одинарный) ковалентная связь, образующаяся перекрыванием электронных облаков по линии, соединяющей атомы. Связь характеризуется осевой симметрией:

В образовании σ-связи могут принимать участие как обычные, так и гібридизовані орбитали.

2. Пи-связь (π-связь). Если у атома после образования σ-связи остались неспаренные электроны, он может использовать их на образование второго типа связи, который называют π-связью. Рассмотрим его механизм на примере образования молекулы кислорода O 2 .

Электронная формула атома Кислорода — 8 O 1 s 2 2 s 2 2 p 2 , или

Два неспаренные р-электроны в атоме Кислорода могут образовать две совместные ковалентные пары с электронами второго атома Кислорода:

Одна пара идет на образование σ-связи:

image27

Другая, перпендикулярная к ней, — на образование π-связи:

Еще одна p -орбиталь (рв), как и s -орбиталь, на которой находятся по две спаренные электроны, участия в связи не берут и не обобществляются.

Аналогичным образом при образовании органических соединений (алкенов и алкадієнів) после sp 2 -гибридизации у каждого из двух атомов Углерода (между которыми образуется связь) остается по одной негібридизованій р-орбитали.

которые размещаются в плоскости, которая является перпендикулярной к оси соединения атомов Карбона:

В сумме σ — и π-связи дают двойную связь.

Тройная связь образуется аналогично и состоит из одной σ-связи (рх) и двух я-связей, которые образованы двумя взаимноперпендикулярными парами p -орбиталей (ру, pz ):

Пример: образование молекулы азота N 2 .

Электронная формула атома Азота — 7N 1s 2 2s 2 2 p 3 или Три p -электроны в атоме Азота является неспареними и могут образовать три совместные ковалентные пары с электронами второго атома Азота:

image30

В результате образования трех общих электронных пар N≡N каждый атом Азота приобретает устойчивую электронную конфигурацию инертного элемента 2 s 2 2 p 6 (октет электронов).

Тройная связь возникает и при образовании алкінів (в органической химии). В результате s г-гибридизации внешней электронной оболочки атома Углерода образуется две s р-орбитали, расположенные по оси 0Х. Одна из них идет на формирование в-связи с другим атомом Углерода (вторая — на формирование σ-связи с атомом Водорода ). А две не гібридизовані р-орбитали (ру, pz ) размещаются перпендикулярно друг к другу и к оси соединения атомов (0Х).

С помощью π-связи формируется молекула бензену и других аренов. Длина связи (ароматического, «полуторного», сказывается ) 1 является промежуточной между длиной простого (0,154 нм) и двойной (0,134 нм) связи и составляет 0,140 нм. Все шесть атомов Углерода имеют общую π-электронное облако, плотность которой локализована над и под плоскостью ароматического ядра и равномерно распределена (делокалізована) между всеми атомами Углерода. По современным представлениям она имеет форму тороида:

1 Под длиной связи понимают расстояние между центрами ядер атомов Углерода, участвующих в связи.

Источник

Сигма и пи связи

Ковалентные связи. Пи- и сигма- связи

Основные объекты биохимии.

Объектами изучения биоорганической химии являются белки и пептиды, нуклеиновые кислоты, углеводы, липиды, биополимеры, алкалоиды, терпеноиды, витамины, антибиотики, гормоны, токсины, а также синтетические регуляторы биологических процессов: лекарственные препараты, пестициды и др.

Изомерия органических соединений, ее виды. Характеристика видов изомерии, примеры.

Различают два вида изомерии: структурную и пространственную (т.е. стереоизомерию). Структурные изомеры отличаются друг от друга порядком связи атомов в молекуле, стереоизомеры — расположением атомов в пространстве при одинаковом порядке связей между ними.

Выделяют следующие разновидности структурной изомерии: изомерию углеродного скелета, изомерию положения, изомерию различных классов органических соединений (межклассовую изомерию).

Изомерия углеродного скелета обусловлена различным порядком связи между атомами углерода, образующими скелет молекулы. Например: молекулярной формуле С4Н10 соответствуют два углеводорода: н-бутан и изобутан. Для углеводорода С5Н12 возможны три изомера: пентан, изо-пентан и неопентан. С4Н10 соответствуют два углеводорода: н-бутан и изобутан. Для углеводорода С5Н12 возможны три изомера: пентан, изо-пентан и неопентан.

Изомерия положения обусловлена различным положением кратной связи, заместителя, функциональной группы при одинаковом углеродном скелете молекулы

Межклассовая изомерия- изомерия веществ, принадлежащих к разным классам органических соединений.

Современная классификация и номенклатура органических соединений.

В настоящее время широко используется систематическая номенклатура- IUPAC- международная единая химическая номенклатура. Правила ИЮПАК основываются на несколько систем:

1) радикально-функциональная ( в основе названия лежит название функц-й группы),

2) соединительная (названия составляют из нескольких равноправных частей),

3) заместительная (основой названия служит углеводородный фрагмент).

Ковалентные связи. Пи- и сигма- связи.

Ковалентная связь являетсся основным типом связи в органических соединениях.

Это связь, образованная перекрытием пары валентных электронных облаков.

Пи-связь- это ковалентная связь, образующаяся путем перекрывания р-атомных орбиталей.

Сигма-связь- это ковалентная связь, образующаяся при перекрывании s-атомных орбиталей.

Если между атомами в молекуле образуются как s-, так и р-связи, то образуется кратная (двойная или тройная) связь.

6. Современные представления о структуре органических соединений. Понятие «химическое строение», «конфигурация», «конформация», их определение. Роль структуры в проявлении биологической активности.

В 1861 году А.М. Бутлеровым была предложена теория химического строения органических соединений, лежащая в основе современных представлений о структуре орг. соединений,которая состоит из следующих основных положений:

1.В молекулах веществ существует строгая последовательность химического связывания атомов, которая называется химическим строением.

2.Химические свойства вещества определяются природой элементарных составных частей, их количеством и химическим строением.

3.Если у веществ с одинаковым составом и молекулярной массой различное строение, то возникает явление изомерии.

4.Так как в конкретных реакциях изменяются только некоторые части молекулы, то исследование строения продукта помогает определить строение исходной молекулы.

5.Химическая природа (реакционная способность) отдельных атомов в молекуле меняется в зависимости от окружения, т.е. от того, с какими атомами других элементов они соединены.

Понятие «химическое строение» включает представление об определенном порядке соединения атомов в молекуле и об их химическом взаимодействии, изменяющем свойства атомов.

Читайте также:  Тест какие у тебя крылья часодеи

Конфигурация — относительное пространственное расположение атомов или групп атомов в молекуле химического соединения.

Конформация — пространственное расположение атомов в молекуле определенной конфигурации, обусловленное поворотом вокруг одной или нескольких одинарных сигма-связей

Сигма связь-ковалентная связь образованная при перекрывании атомных s-электронных облаков, происходит вблизи прямой, соединяющей ядра взаимодействующих атомов (т.е. вблизи оси связи)
В образовании сигма-связи могут принимать участие p-электронные облака, ориентированные вдоль оси связи. в молекуле HF ковалентная сигма-связь возникает вследствие перекрывание 1s-электронного облака атома водорода и 2p-электронного облака атома фтора.

Химическая связь в молекуле F2 тоже сигма связь, она образована 2p-элект. облаками двух атомов фтора.

Сигма -связи -прочные, одинарные и простые связи

Пи-связь — ковалентная связь, при взаимодействии p-электронных облаков, ориентированных перпендикулярно оси связи, образуются не одна, а две области перекрывания, расположенные по обе стороны от этой связи.

Примеры:

в молекуле N2 атомы азота связаны в молекуле тремя ковалентными связями, но связи неравноценны одна из них сигма, две другие пи-связи.

вывод о неравноценности связей в молекуле подтверждается тем, что энергия их разрыва различна; пи-связь является непрочной

Общая химия

3. Химическая связь

3.5. Сигма — и пи-связь

Пространственно различают два типа связи — сигма — и пи-связь.

1. Сигма-связь (σ-связь) — простой (одинарный) ковалентная связь, образующаяся перекрыванием электронных облаков по линии, соединяющей атомы.

Связь характеризуется осевой симметрией:

В образовании σ-связи могут принимать участие как обычные, так и гібридизовані орбитали.

Пи-связь (π-связь). Если у атома после образования σ-связи остались неспаренные электроны, он может использовать их на образование второго типа связи, который называют π-связью. Рассмотрим его механизм на примере образования молекулы кислородаO2.

Электронная формула атома Кислорода -8O1s22s22p2, или

Два неспаренные р-электроны в атоме Кислорода могут образовать две совместные ковалентные пары с электронами второго атома Кислорода:

Одна пара идет на образование σ-связи:

Другая, перпендикулярная к ней, — на образование π-связи:

Еще однаp-орбиталь (рв), как иs-орбиталь, на которой находятся по две спаренные электроны, участия в связи не берут и не обобществляются.

Аналогичным образом при образовании органических соединений (алкенов и алкадієнів) послеsp2-гибридизации у каждого из двух атомов Углерода (между которыми образуется связь) остается по одной негібридизованій р-орбитали.

которые размещаются в плоскости, которая является перпендикулярной к оси соединения атомов Карбона:

В сумме σ — и π-связи дают двойную связь.

Тройная связь образуется аналогично и состоит из одной σ-связи (рх) и двух я-связей, которые образованы двумя взаимноперпендикулярными парамиp-орбиталей (ру,pz):

Пример: образование молекулы азотаN2.

Электронная формула атома Азота-7N 1s22s22p3илиТриp-электроны в атоме Азота является неспареними и могут образовать три совместные ковалентные пары с электронами второго атома Азота:

В результате образования трех общих электронных парN≡Nкаждый атом Азота приобретает устойчивую электронную конфигурацию инертного элемента 2s22p6(октет электронов).

Тройная связь возникает и при образовании алкінів (в органической химии).

В результатеsг-гибридизации внешней электронной оболочки атома Углерода образуется двеsр-орбитали, расположенные по оси 0Х. Одна из них идет на формирование в-связи с другим атомом Углерода (вторая — на формирование σ-связи с атомом Водорода). А две не гібридизовані р-орбитали (ру,pz) размещаются перпендикулярно друг к другу и к оси соединения атомов (0Х).

С помощью π-связи формируется молекула бензену и других аренов.

Длина связи (ароматического, «полуторного», сказывается)1являетсяпромежуточной между длиной простого (0,154 нм) и двойной (0,134 нм) связи и составляет 0,140 нм.

Все шесть атомов Углерода имеют общую π-электронное облако, плотность которой локализована над и под плоскостью ароматического ядра и равномерно распределена (делокалізована) между всеми атомами Углерода. По современным представлениям она имеет форму тороида:

Под длиной связи понимают расстояние между центрами ядер атомов Углерода, участвующих в связи.

При образовании ковалентной связи в молекулах органических соединений общая электронная пара заселяет связывающие молекулярные орбитали, имеющие более низкую энергию. В зависимости от формы МО – σ-МО или π-МО – образующиеся связи относят к σ- или -типу.

  • σ-Связь – ковалентная связь, образованная при перекрывании s-, p— и гибридных АО вдоль оси, соединяющей ядра связываемых атомов (т.е. при осевом перекрывании АО).
  • π-Связь – ковалентная связь, возникающая при боковом перекрывании негибридных р-АО. Такое перекрывание происходит вне прямой, соединяющей ядра атомов.

π-Связи возникают между атомами, уже соединенными σ-связью (при этом образуются двойные и тройные ковалентные связи).

π-Связь слабее σ-связи из-за менее полного перекрывания р-АО.

  • σ-Связь прочнее π-связи. Это обусловлено более эффективным осевым перекрыванием АО при образовании σ-МО и нахождением σ-электронов между ядрами.
  • По σ-связям возможно внутримолекулярное вращение атомов, т.к. форма σ-МО допускает такое вращение без разрыва связи (аним.,

33 Kб). Вращение по двойной (σ + π) связи невозможно без разрыва π-связи!

  • Электроны на π-МО, находясь вне межъядерного пространства, обладают большей подвижностью по сравнению с σ-электронами.

Поэтому поляризуемость π-связи значительно выше, чем σ-связи.

Источник

Одиночные и кратные связи. Сигма- и пи- связи.

Одиночная связь – ковалентная связь, при которой между двумя атомами образуется только одна общая электронная пара.

Сигма-связь – ковалентная связь, при образовании которой область перекрывания электронных облаков находится на линии, соединяющей ядра атомов. Одинарные связи всегда являются сигма-связями.

Пи-связь – ковалентная связь, при образовании которой область перекрывания электронных облаков находится по обе стороны от линии, соединяющей ядра. Образуются в тех случаях, когда между двумя атомами возникают две или три общие электронные пары. Число общих электронных пар между связанными атомами характеризует кратность связи.

Если связь между двумя атомами образована двумя общими электронными парами, то такая связь называется двойной связью. Любая двойная связь состоит из одной сигма-связи и одной пи-связи.

Если связь между двумя атомами образована тремя общими электронными парами, то такая связь называется тройной связью. Любая тройная связь состоит из одной сигма-связи и двух пи-связей.

Двойные и тройные связи имеют общее название: кратные связи.

Перекрываемые орбитали должны иметь одинаковую симметрию относительно межъядерной оси. Перекрывание атомных орбиталей вдоль линии, связывающей ядра атомов, приводит к образованию σ-связей. Между двумя атомами в химической частице возможна только одна σ-связь. Все σ-связи обладают осевой симметрией относительно межъядерной оси. Фрагменты химических частиц могут вращаться вокруг межъядерной оси без нарушения степени перекрывания атомных орбиталей, образующих σ-связи. Совокупность направленных, строго ориентированных в пространстве σ-связей создает структуру химической частицы.
При дополнительном перекрывании атомных орбиталей, перпендикулярных линии связи, образуются π-связи. В результате этого между атомами возникают кратные связи: Одинарная (σ), Двойная (σ +π), Тройная (σ + π + π) .F−F, O=O, N≡N.
С появлением π-связи, не имеющей осевой симметрии, свободное вращение фрагментов химической частицы вокруг σ-связи становится невозможным, так как оно должно привести к разрыву π-связи. Помимо σ- и π-связей, возможно образование еще одного вида связи — δ-связи: Обычно такая связь образуется после образования атомами σ- и π-связей при наличии у атомов d- и f-орбиталей путем перекрывания их «лепестков» сразу в четырех местах. В результате кратность связи может возрасти до 4-5.

Основные типы структур неорганических соединений. Вещества с молекулярной и
немолекулярной структурой. Атомные, молекулярные, ионные и металлические
кристаллические решетки.

Тип молекулярная ионная атомная металлическая
В узлах молекулы Положительно и отрицательно заряженные ионы (катионы и анионы) Атомы Атомы и положительно заряженные ионы металлов
Хар-тер связи Силы межмолекулярного взаимодействия ( в т.ч. водородные связи) Электростатические ионные связи Ковалентные связи Металлическая связь между ионами металлов и свободными электронами.
Прочн Слабая Прочная Очень прочная Разной прочности
Отл. Физ. Св-ва Легкоплавкие, небольшой твердости, многие растворимы в воде. Тугоплавкие, твердые, многие растворимы в воде, растворы и расплавы проводят электрический ток (проводники 2 рода) Очень тугоплавкие, очень твердые, практически нерасворимы в воде Разнообразны по свойствам: имеют блеск, обладают электропроводностью (проводники 1 рода) и теплопроводностью.
прим Йод, лёд, «сухой лед». NaCl, KOH, Ba(NO3)2 Алмаз, кремний Медь, калий, цинк.

Молекулярные и немолекулярные вещества — один из признаков химических веществ относительно их строения.

Молекулярные вещества — это вещества, мельчайшими структурными частицами которых являются молекулы

Молекулы — наименьшая частица молекулярного вещества, способная существовать самостоятельно и сохраняющая его химические свойства. Молекулярные вещества имеют низкие температуры плавления и кипения и находятся в стандартных условиях в твердом, жидком или газообразном состоянии.

Немолекулярные вещества — это вещества, мельчайшими структурными частицами которых являются атомы или ионы.

Ион — это атом или группа атомов, обладающих положительным или отрицательным зарядом.

Немолекулярные вещества находятся в стандартных условиях в твердом агрегатном состоянии и имеют высокие температуры плавления и кипения.

Существуют вещества с молекулярным и немолекулярным строением. Молекулярное строение имеют все газы, все жидкости. Твердые вещества могут иметь молекулярное и немолекулярное строение. Молекулярное строение имеют летущие твердые вещества (лед, иод, белый фосфор, органические вещества). В узлах кристаллической решетки легколетучих твердых веществ находятся молекулы. Большинство неорганических твердых веществ имеют немолекулярное строение, в узлах решеток находятся ионы (соли, основания) или атомы (металлы, алмаз, кремний). Вещества с молекулярным строением составляют более 95% от всех известных веществ, так как органические вещества имеют молекулярное строение, а органических веществ известно гораздо больше, чем неорганических.
Химические реакции. Классификация химических реакций. Основные задачи химической кинетики и химической термодинамики.

Химические реакцииэто явления, при которых происходит превращение одних веществ в другие.

Признаки химических реакций:

ü Выделение газа

ü Выпадение или растворение осадка

ü Изменение цвета

ü Появление запаха.

ü Излучение света и тепла

Для протекания химических реакций необходимы условия: соприкосновения реагирующих веществ, нагревание, освещение.

Классификации химических реакций:

I. По числу и составу исходных реагентов:

a) Реакция соединения – реакция, при которой из нескольких веществ образуется одно вещество, более сложное, чем исходные: А+В=АВ

b) Реакция разложения – реакция, при которой из одного сложного вещества образуется несколько веществ. Конечными продуктами могут быть как простые, так и сложные вещества: АВ=А+В

c) Реакция замещения – реакция, при которых атомы адного элемента замещают атомы другого элемента в сложном веществе и при этом образуются два новых – простое и сложное: Х+АВ=АХ+В

d) Реакция обмена – реакция, при которой реагирующие вещества обмениваются своими составными частями, в результате чего из двух сложных веществ образуются два новых сложных вещества: АВ+СХ=АХ+СВ

II. По знаку теплового эффекта реакции делятся на:

a) эндотермические — реакции, протекающие с поглощением тепла

b) экзотермические— реакции, в результате которых тепло выделяется.

III. С учетом явления катализа:

a) каталитическими (протекающие с участием катализатора)

b) некаталитическими.

IV. По признаку обратимости реакции делят на:

a) обратимые – протекающие одновременно в пярмом и обратном направлении

b) необратимые – протекающие толкьов одном направлении

V. По признаку изменений степеней окисления элементов в молекулах реагирующих веществ:

a) ОВР – реакции с переносом электронов

b) Не ОВР – реакции без переноса электронов.

VI. По признаку однородности реакционной системы:

a) Гомогенные – протекающие в однородной системе

b) Гетерогенные – протекающие в неоднородной системе

Механическое удерживание земляных масс: Механическое удерживание земляных масс на склоне обеспечивают контрфорсными сооружениями различных конструкций.

Опора деревянной одностоечной и способы укрепление угловых опор: Опоры ВЛ — конструкции, предназначен­ные для поддерживания проводов на необходимой высоте над землей, водой.

Папиллярные узоры пальцев рук — маркер спортивных способностей: дерматоглифические признаки формируются на 3-5 месяце беременности, не изменяются в течение жизни.

Источник

Сигма и пи связи тест

В схеме превращений

C 3$H 8$ \reactrarrow<0pt data-lazy-src=

2) C 2$H 2$

3) C 3$H 6$

4) C 3$H 6$Br 2$

Первое превращение — замещение в алкане. Вторая реакция — отщепление галогеноводорода и получение алкена, количество атомов углерода не изменяется.

Рудзитис, Фельдман: «На производстве спирты иногда получают из галогенопроизводных, действуя на них разбавленными растворами гидроксидов натрия, калия и кальция. Этим способом получают, например, пентановые спирты:

Естественно предположить, что и в этом задании реакция пойдет по такой же схеме:

И ответом будет №3 (пропиловый спирт). Скажите, где ошибка в этом рассуждении?

Указанные вами реакции происходят при взаимодействии с ВОДНЫМ раствором щелочи. В условии же указан СПИРТОВОЙ раствор. Посмотрите в учебнике тему ПОЛУЧЕНИЕ АЛКЕНОВ.

Число  Пи -связей в молекуле бутадиена-1,3 равно

В диеновых углеводородах две двойные связи, следовательно, общее количество  Пи -связей равно 2.

А разве с кис­ло­ро­дом не считаем?

в молекуле бутадиена нет атомов кислорода

При окислении этилена водным раствором КМnO 4$образуется

Водный раствор перманганата калия окисляет алкены до гликолей.

3CH_2$=CH_2$ плюс 2KMnO_4$ плюс 4H_2$O \reactrarrow<1 data-lazy-src=

2) две \sigma— и две  Пи -связи

3) три \sigma— и одну  Пи -связь

4) одну \sigma— и три  Пи -связи

Ацетилен это вещество с тройной связью, каждый атом углерода

 минус минус минус C \equiv

образует две \sigma— связи и две  Пи — связи.

Ацетилен C2H2. Почему \sigma-связи с водородом не учитываются? Если учитывать, то правильный ответ будет под буквой «В».

\sigma-связи с водородом учитываются, поэтому правильный ответ — под цифрой 2) две \sigma— и две  Пи -связи

Каждый атом углерода образует одну \sigma-связь с водородом и одну \sigma— и две  Пи -связи с углеродом.

при тройной связи две сигма — и две пи -связи или одна сигма и две пи? тут вы пишите одно, а в А13 задание 1060 пишите что при тройной связи 1 сигма и 2 пи

В этих заданиях РАЗНЫЕ вопросы!

Здесь спрашивается про связи КАЖДОГО из атомов углерода (  минус минус C$\equiv$),

а в задании 1060 про связи МЕЖДУ вторым и третьим атомами углерода ( C$\equiv$C).

Поэтому здесь ответ «две \sigma— и две  Пи -связи»,

а в задании 1060 ответ «одна \sigma— и две  Пи -связи»

Читайте внимательно задание, а также ответы на предыдущие вопросы

Источник

Как углерод образует тройную связь. Сигма- и пи- связи.

Итак, в предыдущих двух частях мы, во-первых , разобрались с тем, что такое гибридизация, ну и, во-вторых , разобрались с тем, как атом углерода позволяет себе образовывать кратные двойные связи, а так же ввели понятие о сигма — и пи -связях, к чему сегодня вернёмся.

Чтобы объяснить образование атомом углерода тройной связи нам придётся ввести понятие об sp -гибридизации атома углерода, то есть понятие о гибридизации, в которую будут вступать лишь одна s- и одна p- орбиталь внешнего энергетического уровня возбуждённого состояния атома углерода (об этом было здесь ).

При этом в ходе гибридизации, то есть, в ходе выравнивания электронных орбиталей по энергии, меняется так же и форма электронного облака гибридных орбаталей

Получившиеся в результате гибридизации 2sp — электронных орбитали располагаются в пространстве линейно, то есть под углом 180 градусов.

Тогда как две p- орбитали, оставшиеся негибридизованными, сохраняют исходную гантелеобразную форму электронного облака и располагаются в пространстве перпендикулярно друг к другу, то есть, под углом 90 градусов.

В качестве итога мы получаем электронное представление об sp- гибридном атоме углерода.

Если в красках, то так.

Рассмотрим молекулу ацетилена.

В составе молекулы ацетилена между атомами углерода имеется тройная связь , при этом данные связи имеют разное происхождение и разные свойства. Так одна связь образована за счёт перекрывания гибридных sp- электронных орбиталей, причём это перекрывание реализуется на прямой, соединяющей центры атомов, то есть это сигма -связь, а две других связи образованы за счёт перекрывания двух негибридизованных p- электронных орбиталей и данное перекрывание осуществляется вне прямой, на которой лежат атомы углерода, то есть это пи -связи. В результате чего получается своеобразная электронная трубка из взаимноперпендикулярных пи -связей, окружающих атомы углерода.

Сигма — и пи — связи значительно отличаются друг от друга по свойствам, что в дальнейшем будет очень сильно влиять на характеристики веществ, их содержащих, поэтому попробуем коротко разобраться в их отличии.

Как стоит воспринимать сигма -связь? Это как две руки, которыми атомы держатся друг за друга. Эта связь, во-первых, прочная, во-вторых, слабополяризуемая, то есть малоподвижная (мы ещё будем говорить об этом), в-третьих, по оси сигма -связи легко происходит вращение атомов.

Пи -связь — это как электронные ушки, уходящие в сторону от атомов, однако так же позволяющие им быть связанными. Как итог: пи — связь, во-первых, значительно менее прочная, чем сигма — , во-вторых, она очень подвижна (поляризуема), в-третьих, вращение одного атома углерода, связанного пи -связью с другим атомом, затруднено, так как это вращение не может протекать без её разрыва.

Всё, описанное мной выше по отношению к данным типам связи ещё сыграет свою роль!

Источник