Меню

При взаимодействии натрия с водой образуется тест



Натрий: способы получения и химические свойства

Натрий — это щелочной металл, серебристо-белого цвета. Легкий, очень мягкий, низкая температура плавления.

Относительная молекулярная масса Mr = 22,990; относительная плотность по твердому состоянию d = 0,968; относительная плотность по жидкому состоянию d = 0, 27; t пл = 97,83º C; t кип = 886º C.

Способ получения

1. Натрий получают в промышленности электролизом расплава гидроксида натрия, в результате образуется натрий, кислород и вода:

Качественная реакция

Качественная реакция на натрий — окрашивание пламени солями натрия в желтый цвет.

Химические свойства

Натрий — активный металл; на воздухе реагирует с кислородом и покрывается оксидной пленкой. Воспламеняется при умеренном нагревании; окрашивает пламя газовой горелки в темно-красный цвет.

1. Натрий — сильный восстановитель. Поэтому он реагирует почти со всеми неметаллами:

1.1. Натрий легко реагирует с галогенами с образованием галогенидов:

1.2. Натрий реагирует с серой с образованием сульфида натрия:

1.3. Натрий активно реагирует с фосфором и водородом. При этом образуются бинарные соединения — фосфид натрия и гидрид натрия:

1.4. С азотом натрий реагирует при температуре 100º С и электрическом разряде с образованием нитрида:

1.5. Натрий реагирует с углеродом с образованием карбида:

1.6. При взаимодействии с кислородом при температуре 250–400º C натрий образует пероксид натрия:

2. Натрий активно взаимодействует со сложными веществами:

2.1. Натрий реагирует с водой. Взаимодействие натрия с водой приводит к образованию щелочи и водорода:

2Na 0 + 2H 2O = 2Na + OH + H 2 0

2.2. Натрий взаимодействует с кислотами. При этом образуются соль и водород.

Например, натрий реагирует с разбавленной соляной кислотой:

2Na + 2HCl = 2NaCl + H 2 ↑

2.3. Натрий может реагировать с аммиаком, при этом образуются амид натрия и водород:

2.4. Н атрий может взаимодействовать с гидроксидами:

Например, натрий взаимодействует с гидроксидом натрия при температуре 600º С:

2Na + 2NaOH = 2Na 2O + H 2

Источник

Тест с ответами: “Натрий и его соединения”

1. Какое вещество является природным источником натрия:
а) хлорид натрия +
б) надпероксид натрия
в) гидрид натрия

2. Атом натрия имеет на внешнем энергетическом уровне электронов:
а) 2
б) 1 +
в) 3

3. В химических реакциях металлический натрий проявляет:
а) восстановительные свойства
б) основные свойства
в) окислительные свойства +

4. Ряд формул, соответствующих хлориду, сульфиду, гидриду натрия:
а) NaCL, Na2S, NaH +
б) NaCl, NaBr, NaOH
в) NaH, Na2S, Na2O

5. На воздухе легче всего окисляется:
а) рубидий
б) калий
в) натрий +

6. При взаимодействии натрия с кислородом образуется:
а) гидроксид натрия
б) пероксид натрия +
в) хлорид натрия

7. Какая формула соответствует гидроксиду натрия:
а) Na2O
б) Na(OH)2
в) NaOH +

8. Какая формула соответствует оксиду натрия:
а) Na2O +
б) Na(OH)2
в) Na2O

9. Какой из этих металлов хранят под слоем керосина:
а) цинк
б) железо
в) натрий +

10. При взаимодействии натрия с водой образуется:
а) хлорид натрия
б) гидроксид натрия +
в) пероксид натрия

11. При взаимодействии натрия с водой образуется:
а) водород +
б) пероксид натрия
в) хлорид натрия

12. Объем кислорода, который вступил в реакцию с 0,1 моль натрия, равен:
а) 1,14 л
б) 1,12 л +
в) 1,15 л

13. Химический элемент первой группы третьего периода периодической системы с атомным номером 11:
а) натрий +
б) калий
в) магний

14. Как простое вещество представляет собой:
а) твердый щелочной металл
б) мягкий не щелочной металл
в) мягкий щелочной металл +

15. Натрий такого цвета:
а) серебристо-белого цвета +
б) серебристо-желтого цвета
в) серебристо-зеленого цвета

16. На внешнем энергетическом уровне натрий имеет один электрон, который он легко отдаёт, превращаясь в … заряженный катион Na+:
а) отрицательно
б) положительно +
в) остается нейтральным

17. Металлический натрий впервые был получен английским химиком:
а) Лэви
б) Пэви
в) Дэви +

18. Кларк натрия в земной коре:
а) 45 кг/т
б) 25 кг/т +
в) 35 кг/т

19. Содержание в морской воде в виде соединений:
а) 20,5 г/л
б) 15,5 г/л
в) 10,5 г/л +

20. Первым промышленным способом получения натрия была реакция восстановления карбоната натрия:
а) деревом
б) углем +
в) кальцием

21. В настоящее время … основной способ получения натрия:
а) электролиз +
б) кипячение
в) окисление

Читайте также:  Сдать тест пцр путилково

22. Температура плавления натрия:
а) 98,86 °C
б) 97,79 °C +
в) 99,86 °C

23. Температура кипения натрия:
а) 783,15 °C
б) 983,15 °C
в) 883,15 °C +

24. Под высоким давлением становится прозрачным и красным, как:
а) коралл
б) рубин +
в) апат

25. При комнатной температуре натрий образует кристаллы:
а) круглой
б) квадратной сингонии
в) кубической сингонии +

26. При температуре −268 °С (5 К) натрий переходит в:
а) сагональную фазу
б) гексагональную фазу +
в) пексагональную фазу

27. Используется для осушения таких растворителей:
а) органических +
б) бытовых
в) химических

28. В сплаве с … используется в качестве высокоэффективного теплоносителя:
а) кальцием
б) марганцем
в) калием

29. В сплаве с … используется в качестве высокоэффективного теплоносителя:
а) рубидием +
б) кальцием
в) марганцем

30. В сплаве с … используется в качестве высокоэффективного теплоносителя:
а) магнием
б) цезием +
в) марганцем

Источник

Эксперимент «Натрий на воде»

Почему металл не тонет, а бегает по воде?

Можно ли заставить металл бегать по воде? Давайте проверим!

Меры предосторожности

Проводите опыт в защитных перчатках, очках и маске. Соблюдайте технику безопасности при работе с огнем и горючими предметами, а также активными металлами (литий, натрий, калий, рубидий, цезий).

Внимание! Не проводите этот опыт самостоятельно — только в присутствии профессионала!

Реагенты и оборудование:

  • металлический натрий;
  • 1%-й р-р фенолфталеина;
  • 1%-й р-р индигокармина;
  • 1%-й р-р тимолового синего;
  • вода;
  • кристаллизатор (3 шт.).

Пошаговая инструкция

В кристаллизаторы наливаем воду и добавляем растворы индикаторов: в первый кристаллизатор капаем фенолфталеин, во второй — индигокармин, а в третий — тимоловый синий. Добавляем по кусочку металлического натрия. Наблюдаем изменение окраски во всех трех кристаллизаторах.

Пояснение процессов

Натрий — очень активный металл, он способен вытеснять водород из воды. Реакция натрия и воды нередко сопровождается взрывом. Если маленький кусочек натрия бросить в кристаллизатор с водой и кислотно-основным индикатором, натрий будет быстро бегать по поверхности жидкости. При этом он будет плавиться, превращаясь в красивую «бусину», которая может даже загореться!

Почему натрий бегает

При взаимодействии с водой выделяется водород, который подталкивает натрий к «бегству».

Почему натрий плавится и загорается

Реакция натрия с водой сопровождается выделением огромного количества тепла — из-за этого металл плавится. Этой энергии реакции достаточно, чтобы поджечь выделяющейся водород!

Почему изменяется цвет растворов

Фенолфталеин, индигокармин и тимоловый синий являются кислотно-основными индикаторами, то есть веществами, которые изменяют свой цвет в зависимости от водородного показателя среды. При взаимодействии натрия с водой образуется гидроксид натрия, который является очень сильным основанием — так среда становится щелочной. Фенолфталеин меняет цвет от бесцветного к малиновому, индигокармин — от синего к зеленому, а тимоловый синий — от желтого к синему.

Источник

Итоговый тест по курсу неорганической химии

Итоговый тест по неорганической химии

Итоговый тест содержит задания по основным темам школьного курса химии: «Строение атома», «Периодический закон и периодическая система химических элементов Д.И. Менделеева», «Строение вещества», «Химические реакции», «Основные закономерности протекания химических реакций», «Растворы. Теория электролитической диссоциации», «Окислительно-восстановительные реакции», «Классификация веществ», «Основные классы неорганических и органических соединений».

Задания оцениваются в 1 балл. Максимальная сумма баллов — 20.

Баллы, полученные за правильно выполненные задания, переводятся в традиционные отметки по шкале:

«2» — 11 баллов и менее.

А1. Число электронов, которые содержатся в атоме углерода равно: 1) 6; 2) 12; 3) 8

А2. Электронная формула атома 1 s 2 2 s 2 2 p 6 3 s 2 3 p 2 . Химический знак этого элемента: 1) C ; 2) O ; 3) Si

А3. Радиусы атомов химических элементов в ряду: хлор, фосфор, алюминий, натрий: 1) увеличиваются; 2) уменьшаются; 3) не изменяются.

А4. Химическая связь в молекуле воды: 1) ионная; 2) ковалентная полярная; 3) ковалентная неполярная.

А5. Формулы кислотных оксидов: 1) CO 2 и CaO ; 2) CO 2 и SO 3; 3) K 2 O и Al 2 O 3

А6. Формула сероводородной кислоты: 1) H 2 S ; 2) H 2 SO 4; 3) H 2 SO 3

А7. К реакциям обмена относится:

1) CaO + H 2 O  Ca(OH) 2 ; 2) С u(OH) 2  CuO + H 2 O; 3) KOH + HNO 3  KNO 3 + H 2 O

А8. Электролиты, при диссоциации которых образуются катионы металла, и анионы кислотного остатка называются: 1) кислотами; 2) солями; 3) основаниями.

Читайте также:  Тест для лучших друзей создать

А9. Сокращенное ионное уравнение реакции Н + + ОН —  Н 2 О соответствует взаимодействию в растворе: 1) гидроксида калия и соляной кислоты; 2) гидроксида меди ( II ) и соляной кислоты; 3) гидроксида меди ( II ) и кремниевой кислоты

А10. Осадок образуется при взаимодействии в растворе хлорида железа ( II ) и: 1) соляной кислоты; 2) гидроксида калия; 3) нитрата меди ( II ).

А11. Присутствие в растворе кислоты можно доказать с помощью: 1) лакмуса; 2) фенолфталеина; 3) щелочи.

А12. Коэффициент перед формулой восстановителя в уравнении реакции алюминия с кислородом равен: 1) 5; 2) 8; 3) 4.

А13. Растворение мела в соляной кислоте будет замедляться при: 1) увеличении концентрации кислоты; 2) измельчении мела; 3) разбавлении кислоты.

А14. Химическое равновесие в системе FeO (т)+ H 2(г) Fe (т) + H 2 O (ж) + Q сместится в сторону образования продуктов реакции при: 1) повышении давления; 2) повышении температуры; 3) понижении давления.

А15. Раствор хлороводородной кислоты не может взаимодействовать: 1) с гидроксидом натрия; 2) с углекислым газом; 3) с кальцием.

А16. Оксид серы ( IV ) реагирует: 1) с водой; 2) с угольной кислотой; 3) с кальцием.

А17. Фосфорная кислота не реагирует: 1) с гидроксидом калия; 2) с магнием; 3) с водородом.

А18. Угольная кислота реагирует: 1) с оксидом кальция; 2) с нитратом натрия; 3) с оксидом кремния ( IV )

А19. Сумма всех коэффициентов в уравнении реакции кальция с фосфорной кислотой равна: 1) 5; 2) 7; 3) 9.

А20. После выпаривания досуха 40 г раствора осталось 10 г соли. Массовая доля соли в исходном растворе была равна: 1) 5 %, 2) 15 %; 3) 25 %.

А1. Число нейтронов, которые содержатся в атоме кислорода равно: 1) 6; 2) 12; 3) 8.

А2. Формула высшего оксида элемента, электронная формула которого 1 s 2 2 s 2 2 p 6 3 s 2 3 p 3 : 1) N 2 O 5 ; 2) P 2 O 5; 3) B2O3 .

А3. Наиболее ярко выраженные неметаллические свойства проявляет: 1) фосфор; 2) сера; 3) кремний.

А4. Формула вещества с ковалентной полярной связью: 1) H 2 O ; 2) O 2; 3) CaCl 2

А5. Формула основания и кислоты соответственно: 1) Ca ( OH )2 и Be ( OH )2 ;

А6. Формула сульфита натрия: 1) Na 2 SO 4; 2) Na 2 SO 3; 3) Na 2 S

А7. К реакциям замещения относится: 1) Ca + H 2 SO 4  CaSO 4 + H 2 ;

А8. Электролиты, при диссоциации которых образуются катионы металла и гидроксид-ионы называются: 1) солями; 2) кислотами; 3) основаниями.

А9. Сокращенное ионное уравнение реакции Ba 2+ + SO 4 2-  BaSO 4 соответствует взаимодействию в растворе: 1) карбоната бария и сульфата натрия; 2) нитрата бария и серной кислоты; 3) гидроксида бария и оксида серы ( VI ).

А10. Вода образуется при взаимодействии в растворе соляной кислоты и: 1) гидроксида кальция; 2) кальция; 3) силиката кальция.

А11. Присутствие в растворе щелочи можно доказать с помощью: 1) лакмуса; 2) фенолфталеина; 3) кислоты.

А12. Коэффициент перед формулой окислителя в уравнении реакции алюминия с серой равен: 1) 8; 2) 2; 3) 3.

А13. Растворение цинка в соляной кислоте будет ускоряться при: 1) увеличении концентрации кислоты; 2) при охлаждении реагентов; 3) при добавлении воды.

А14. Химическое равновесие в системе CO 2(г) + C (т) 2 CO (г) — Q сместится в сторону образования продукта реакции при: 1) повышении давления; 2) повышении температуры; 3) понижении температуры

А15. Раствор хлороводородной кислоты может взаимодействовать: 1) с медью; 2) с углекислым газом; 3) с магнием.

А16. Серная кислота реагирует: 1) с водой; 2) с оксидом кальция; 3) с углекислым газом.

А17. Оксид фосфора ( V ) не реагирует: 1) с гидроксидом меди ( II ); 2) с водой; 3) с гидроксидом калия.

А18. Кремниевая кислота образуется при взаимодействии: 1) кремния с водой; 2) оксида кремния ( IV ) с водой; 3) силиката натрия с соляной кислотой.

А19. В уравнении реакции железа с хлором с образованием хлорида железа ( III ) коэффициент перед формулой соли равен: 1) 1; 2) 2; 3) 3.

А20. В 30 граммах воды растворили 20 граммов соли. Массовая доля соли в растворе равна: 1) 40 %; 2) 50 %; 3) 60 % .

А1. Число протонов, которые содержатся в атоме азота равно: 1) 14; 2) 7; 3) 5.

Читайте также:  Особенности рефлекторного массажа живота при гипертонической болезни тест

А2. Электронная формула внешнего энергетического уровня атома углерода:

1) 2 s 2 2 p 6 3 s 2 ; 2) 2 s 2 2 p 6 3 s 2 3 p 2 ; 3) 2 s 2 2 p 2 .

А3. Наиболее ярко выраженные металлические свойства проявляет: 1) магний;

2) кальций; 3) барий.

А4. Химическая связь в молекуле кислорода: 1) ионная; 2) ковалентная полярная;

3) ковалентная неполярная.

А5. Формулы основных оксидов: 1) CO 2 и SO 3; 2) K 2 O и CaO ; 3) CO 2 и Al 2 O 3.

А6. Формула гидроксида железа ( III ): 1) Fe ( OH )2; 2) Fe ( OH )3; 3) Fe 2 O 3.

А7. К реакциям соединения относится: 1) KOH + HNO 3  KNO 3 + H 2 O ;

А8. При диссоциации вещества в водном растворе образовались ионы K + , H + и CO 3 2- . Это вещество является: 1) кислой солью; 2) средней солью; 3) щелочью.

А9. Сокращенное ионное уравнение реакции 2 H + + SiO 3 2-  Н 2 SiO 3 соответствует взаимодействию в растворе: 1) угольной кислоты и силиката алюминия; 2) соляной кислоты и силиката калия; 3) кремниевой кислоты и карбоната кальция.

А10. Газ образуется при взаимодействии в растворе серной кислоты и :

1) цинка; 2) оксида цинка; 3) гидроксида цинка

А11. Присутствие углекислого газа можно доказать с помощью: 1) фенолфталеина;

2) известковой воды; 3) соляной кислоты.

А12. Коэффициент перед формулой восстановителя в уравнении реакции алюминия с серной кислотой равен: 1) 4; 2) 6; 3) 2.

А13. Растворение магния в соляной кислоте будет ускоряться при:

1) добавлении катализатора; 2) добавлении воды; 3) добавлении ингибитора.

А14. Химическое равновесие в системе 2 SO 2(г) + O 2(г)  2 SO 3(г) + Q сместится в сторону образования продукта реакции при: 1) повышении температуры; 2) понижении температуры; 3) понижении давления.

А15. Раствор хлороводородной кислоты может взаимодействовать с: 1) серной кислотой; 2) угарным газом; 3) натрием.

А16. Оксид серы ( VI ) реагирует с: 1) водородом; 2) гидроксидом калия; 3) азотом.

А17. Азотная кислота реагирует с: 1) азотом; 2) водой; 3) натрием.

А18. При пропускании углекислого газа через известковую воду происходит: 1) помутнение раствора; 2) образование газа; 3) изменение цвета.

А19. Сумма всех коэффициентов в уравнении реакции калия с водой равна: 1) 3; 2) 5; 3) 7.

А20. Для приготовления 400 граммов 2 % раствора соли необходимо взять соль, масса которой равна: 1) 6 г; 2) 8 г 3) 10 г.

Источник

Тест. Тест. Вода (§ 20, 9 кл.)

Avatar

Список вопросов теста

Вопрос 1

Формула воды

Варианты ответов
Вопрос 2

Связь O-H в молекуле воды

Варианты ответов
  • ковалентная неполярная
  • водородная
  • ковалентная полярная
  • ионная
Вопрос 3

Самое распространенное вещество на Земле

Варианты ответов
  • песок
  • вода
  • глина
  • кислород
Вопрос 4

Универсальный растворитель

Варианты ответов
  • спирт
  • ацетон
  • олифа
  • вода
Вопрос 5

Наибольшую плотность вода имеет при температуре

Варианты ответов
  • -4 °C
  • 0 °C
  • +4 °C
  • 100 °C
Вопрос 6

Верны ли следующие суждения о воде?

А) Гидрофобные вещества хорошо растворимы в воде

Б) К гидрофильным веществам относятся жиры, сложные эфиры, жирные кислоты

Варианты ответов
  • верно только А
  • верно только Б
  • верны оба суждения
  • оба суждения неверны
Вопрос 7

При разложении воды образуется

Варианты ответов
Вопрос 8

При взаимодействии оксида SO3 с водой образуется

Варианты ответов
Вопрос 9

Верны ли следующие суждения о воде?

А) Угол между связями O-H не равен 104,5°

Б) Межъядерное расстояние O-H в молекуле воды близки к 0,1 нм

Варианты ответов
  • верно только А
  • верно только Б
  • верны оба суждения
  • оба суждения неверны
Вопрос 10

Верны ли следующие суждения о воде?

А) Молекула воды — полярная молекула

Б) Частичный положительный заряд в молекуле воды находится на атоме кислорода

Варианты ответов
  • верно только А
  • верно только Б
  • верны оба суждения
  • оба суждения неверны
Вопрос 11

Сопоставьте:

Варианты ответов
Вопрос 12

Физические свойства воды

Варианты ответов
  • теплоемкая
  • ядовитая
  • пластичная
  • сладкая
  • вязкая
Вопрос 13

Верны ли следующие суждения о воде?

А) Отсутствие резких перепадов температур на Земле связано с высокой теплоемкостью воды

Б) Вода обладает высокими значениями теплоты плавления и теплоты парообразования

В) Высокая температура кипения воды обусловлена наличием низкомолекулярных водородных связей

Варианты ответов
  • верно только А
  • верно только Б
  • верны все суждения
  • суждения неверны
Вопрос 14

1) Количество атомов водорода в двух молекулах воды

2) Количество атомов кислорода в 4 молекулах воды

Источник