Меню

При каком горении скорость реакции достигает наибольшего значения тест



Скорость горения

  • Ско́рость горе́ния — скорость распространения зоны горения по заряду взрывчатого вещества (ВВ).

Горение ВВ отличается от детонации скоростью распространения и характером химических превращений. Скорость горения — непостоянна, и зависит от ряда факторов, в том числе от отношения поверхности к объёму, от влажности, доступа воздуха.

Для порохов скорость горения составляет мм/с, для твёрдых ракетных топлив — от нескольких мм/с до десятков см/с.

Скорость горения чёрного (дымного) пороха примерно 300 мм/с.

Скорость горения — непостоянна, и зависит от ряда факторов, в том числе от отношения поверхности к объёму, от влажности, доступа воздуха.

Некоторые ВВ могут как детонировать, так и гореть, если детонация по каким-либо причинам не возникает или затухает. Такой процесс часто называют дефлаграцией, а скорость его распространения скоростью дефлаграции.

Кроме линейной скорости горения, измеряемой в м/с, выделяют массовую скорость, которая измеряется в.

Связанные понятия

Упоминания в литературе

Связанные понятия (продолжение)

Водород считается одним из наиболее перспективных топлив как эффективный и экологически чистый энергоноситель. С практической точки зрения горение водорода связано с его использованием в энергетических установках и топливных элементах и безопасностью соответствующих технологических процессов и устройств. Удельная теплота сгорания водорода составляет примерно 140 МДж/кг (верхняя) или 120 МДж/кг (нижняя), что в несколько раз превышает удельную теплоту сгорания углеводородных топлив (для метана — около.

При наземном ядерном взрыве около 50 % энергии идёт на образование ударной волны и воронки в земле, 30— 50 % в световое излучение, до 5 % на проникающую радиацию и электромагнитное излучение и до 15 % в радиоактивное заражение местности.

10 К. Инициирование реакции обеспечивается лучом лазера, разбивавшим молекулы хлора на активные радикалы. В дальнейшем смесь быстро охлаждалась, превращаясь в стекловидную массу. В диапазоне температур.

Химические лазеры — разновидность газовых лазеров, в которых источником энергии служат химические реакции между компонентами рабочей среды. Химические лазеры непрерывного действия могут достигать высокого уровня мощности и используются в промышленности для резки и создания отверстий.

Источник

Большая Энциклопедия Нефти и Газа

Скорость — реакция — горение

Скорость реакции горения возрастает с увеличением удельной поверхности пыли. [1]

Скорость реакции горения является важнейшим фактором, влияющим на длину факела. Крупное распыление, недостаток воздуха или подача к корню форсунки только части воздуха, струйность факела, недостаточная температура — все эти факторы замедляют процесс горения, а следовательно, удлиняют факел. Наоборот, тонкое распыление, хорошее смесеобразование, завихрение и турбулентность смеси, подача всего потребного для горения воздуха к корню факела, высокая температура и давление в камере ускоряют процесс горения и укорачивают факел. [2]

Скорость реакции горения является важнейшим фактором, влияющим на длину факела. Крупное распыление, недостаток воздуха или подача к корню форсунки только части воздуха, плохое перемешивание частиц топлива с воздухом в факеле, недостаточная температура — все эти факторы замедляют процесс горения, а следовательно, удлиняют факел. Наоборот, тонкое распыление, хорошее смесеобразование, завихрение и турбулентность смеси, подача всего потребного для горения воздуха к корню факела, высокая температура и давление в камере ускоряют процесс горения и укорачивают факел. [3]

Скорость реакции горения зависит от температуры горения: чем выше температура, тем больше скорость реакции горения. Температура горения — это температура, до которой нагреваются продукты сгорания в зоне реакции горения. При снижении температуры горения можно достигнуть критиче ского значения, при котором горение прекращается. [4]

Скорость реакций горения обусловлена также их разветвленным, цепным, характером. Эти реакции протекают через промежуточные химические активные частицы — атомы и радикалы, генерируемые самой реакцией, легко вступающие в соединения с исходными веществами и между собой, приводящие к образованию конечных продуктов и новых активных частиц, способных повторять ту же цепь реакций. Нарастающее самопроизвольное генерирование таких частиц приводит к разгону химических реакций и воспринимается как взрыв всей смеси. [5]

Скорость реакции горения возрастает с увеличением удельной поверхности пыли. [6]

Скорость реакции горения определяется по скорости распространения пламени или скорости выгорания горючего. Эта скорость составляет несколько метров в 1 с. Взрыв и детонация, вызванные химической реакцией, имеют очень большую скорость протекания процесса горения. Выделяющиеся при этом нагретые газы создают давление в замкнутом пространстве, что приводит к разрушениям. [7]

Скорость реакции горения увеличивается с увеличением удельной поверхности пыли. [8]

Влияние температуры на скорость реакции горения и, следовательно, на скорость пламени обусловлено резкой зависимостью скорости реакции от температуры. Повышение температуры пламени, особенно заметное при переходе от воздушных к кислородным смесям, приводит к увеличению скорости химических процессов, происходящих в зоне горения. [9]

Влияние температуры на скорость реакции горения и, следовательно, на скорость пламени обусловлено резкой зависимостью скорости реакции от температуры, выражаемой законом Аррениуса. [11]

Известно, что скорость реакции горения зависит от концентрации кислорода у поверхности горящих кусков топлива и температуры в очаге горения. Очевидно, что концентрация кислорода у поверхности горючего обусловливается прежде всего скоростью диффузии в пограничном слое. [12]

Такое резкое падение скорости реакции горения сульфида железа в газовой фазе над кипящим слоем, несмотря на малый размер частиц, можно объяснить низкой концентрацией их на единицу объема кислорода по сравнению с кипящим слоем ( 350 и 750 000 г / м3), относительно низким содержанием остаточного кислорода в обжиговом газе и, что особенно важно, очень низкой относительной скоростью между частицами и газовым потоком. [13]

Верно ли, что скорость реакции горения возрастает одновременно с развитием этой реакции. [14]

Источник

Тест с ответами: “Теория горения”

1. Концентрационные пределы воспламенения с повышением температуры смеси:
а) Расширяются +
б) Сужаются
в) Не изменяются

2. Сложный, быстро протекающий химический процесс окисления, сопровождающийся выделением значительного количества тепла и свечением, называется:
а) Взрывом
б) Горением +
в) Химической реакцией

3. Количество горючей смеси, сгорающей на единице поверхности фронта пламени в единицу времени:
а) Нормальная скорость распространения пламени
б) Средняя скорость нарастания давления при взрыве
в) Массовая скорость горения +

Читайте также:  Тест скандальный ли я человек

4. Все вещества по агрегатному состоянию, определяющему оценку пожаровзрывоопасности , подразделяются на следующие группы:
а) Газы, жидкости +
б) Газообразные вещества
в) Парообразные вещества

5. Все вещества по агрегатному состоянию, определяющему оценку пожаровзрывоопасности , подразделяются на следующие группы:
а) Парообразные вещества
б) Газообразные вещества
в) Твердые вещества, пыли +

6. Кислород, азотная кислота, пероксиды, нитросоединения чаще всего выступают в реакции горения в качестве:
а) Горючего вещества
б) Окислителя +
в) Источника воспламенения

7. Для возникновения горения необходимо наличие:
а) Наличие горючих материалов
б) Наличие горючих веществ
в) Горючего вещества +

8. Для возникновения горения необходимо наличие:
а) Источника воспламенения +
б) Наличие горючих материалов
в) Наличие горючих веществ

9. Для возникновения горения необходимо наличие:
а) Наличие горючих материалов
б) Наличие горючих веществ
в) Окислителя +

10. Процесс химического превращения системы окислитель – восстановитель (взрывчатого вещества), представляющий собой совокупность ударной волны, распространяющейся с постоянной скоростью, и следующей за фронтом зоны химических превращений исходных веществ детонационной волны:
а) Пожар
б) Детонация +
в) Взрыв

11. Беспламенное горение, происходящее обычно при горении конденсированных систем, называется:
а) Тлением +
б) Нагревом
в) Самовоспламенением

12. Способность вещества или материала к горению:
а) Возгорание
б) Горючесть +
в) Огнестойкость

13. Процесс инициирования начального очага горения в горючей смеси, после чего возникший фронт пламени самопроизвольно распространяется по всему объему:
а) Самовоспламенение +
б) Воспламенение
в) Тление

14. В зависимости от агрегатного состояния горючего и окислителя различают виды горения:
а) Гомогенное, гетерогенное горение, взрыв и детонация
б) Гомогенное, гетерогенное горение и горение взрывчатых веществ
в) Гомогенное и гетерогенное горение +

15. Один из основных параметров, характеризующий опасность взрыва:
а) Давление взрыва +
б) Дробящие и фугасные свойства взрывоопасной среды
в) Давление на фронте ударной волны

16. Один из основных параметров, характеризующий опасность взрыва:
а) Давление на фронте ударной волны
б) Скорость взрыва +
в) Дробящие и фугасные свойства взрывоопасной среды

17. Температура, которая достигается в стехиометрической смеси при полном сгорании без теплопотерь и отсутствии диссоциации продуктов горения:
а) Температурой самовоспламенения
б) Температурой горения
в) Теоретической температурой горения +

18. Оценка пожароопасности веществ зависит от:
а) Природы происхождения вещества
б) Агрегатного состояния веществ +
в) Химических свойств веществ

19. Горючие вещества и материалы, способные воспламеняться от кратковременного воздействия источника зажигания с низкой энергией:
а) Воспламеняющимися
б) Быстровоспламеняющимися
в) Легковоспламеняющимися +

20. Вещества и материалы, способные самовозгораться, а также возгораться от источника зажигания и самостоятельно гореть, относятся к группе:
а) Трудногорючих веществ
б) Сильногорючих веществ +
в) Горючих веществ

21. Если взрывчатое вещество – индивидуальное химическое соединение, то:
а) Горючее и окислитель содержатся в молекуле вещества +
б) Горючее и окислитель не содержатся в молекуле вещества
в) Только горючее содержится в молекуле вещества

22. Выберите ряд, где перечислены только продукты неполного сгорания:
а) N2, C, CO2
б) C, CO, HCN +
в) H2O, HCl, CO2

23. В качестве окислителя не используется:
а) Кислород
б) Бертолетова соль
в) Азот +

24. Выберите молекулярный состав воздуха:
а) O2 + 4,76 N2
б) O2 + 3,76 N2 +
в) 79% N2 , 21% O2

25. Теплота сгорания:
а) Теплота, расходуемая на подготовку горючих веществ к горению
б) Теплота, идущая на нагревание продуктов сгорания
в) Количества тепла, выделяемое при полном сгорании вещества и отнесенное к одному молю, единицы массы или объема горючего вещества +

26. Самовозгорание растительных материалов может возникнуть вследствие:
а) Проявления тепловой энергии, вызванной окислением горючего вещества
б) Микробиологического процесса +
в) Реакции окисления, вызванной притоком кислорода

27. С увеличением степени дисперсности пыли повышается её:
а) Химическая активность +
б) Теплопроводность
в) Плотность

28. С увеличением степени дисперсности пыли повышается её:
а) Теплопроводность
б) Плотность
в) Адсорбционная способность +

29. С увеличением степени дисперсности пыли повышается её:
а) Склонность к электризации +
б) Теплопроводность
в) Плотность

30. Температура вспышки:
а) Самая низкая температура вещества, при которой возникает его самонагревание
б) Самая низкая температура вещества, при которой над поверхностью его образуются пары и газы, способные вспыхивать в воздухе от источника зажигания, но устойчивого горения не наблюдается +
в) Температура до которой нагреваются продукты сгорания

Источник

Параметры горения и взрывов ВВ

1.1. Параметры горения и взрывов ВВ

Взрывом называется чрезвычайно быстрое проявление работы, вызываемое расширением газов или паров. Вещество называют взрывчатым, если оно обладает способностью моментально по всей своей массе разлагаться с выделением значительного количества тепла и образовывать газообразные продукты. Или другими словами, вещества, способные к химическим реакциям, сопровождающимся взрывом, называют взрывчатыми веществами (ВВ).

Взрывы могут быть обусловлены физическими и химическими причинами.

Физические причины: создание большого (избыточного) давления внутри аппаратов, например парового котла, при этом давление превышает прочность материала котла, на которую он был рассчитан. В свою очередь причинами повышения давления могут быть нарушение материального баланса, повышение температуры, попадание внутрь подобного аппарата низкокипящих, а, следовательно, и легкоиспаряющихся жидкостей.

Химические причины: протекание химических реакций, в результате которых твердые и жидкие вещества превращаются в газы, и при этом выделяется большое количество тепла. Именно такие взрывы используются в технике.

Например, взрыв 1 кг тротила (тринитротолуола) происходит за одну стотысячную долю секунды. При этом образуются газы, объем которых при нормальных условиях (00С) составляет 700 л. Известно, что при нагревании на один градус объем газа увеличивается на 1/273 первоначального объема.

Температура взрыва достигает 3000 0 С, и при этих условиях объем этих газов составит 8400 л (в 12 раз больше). Тротил имеет плотность 1,6 кг/л, т.е. 1 кг занимает объем: Vтр= 1/1,6 = 0,66л.

Вследствие огромной скорости реакции и большой скорости ее распространения по веществу образующиеся газы не успевают заметно расшириться и занимают в момент образования тот объем, который занимало твердое вещество. В этом случае давление продуктов взрыва в этом объеме должно быть равно Р = 8400/0,66 = 13000 атм. Поскольку такое давление возникает за очень малый промежуток времени, то оно действует как резкий удар огромной силы, который вызывает разрушение или отбрасывание предметов, окружающих заряд взрывчатого вещества.Принято считать, что взрывчатые вещества всегда взрывоопасны и должны быть таковыми. Это неверное представление. Взрывчатые вещества (особенно те, которые используются в технике) опасны при совершенно определенных условиях.

Читайте также:  Вторичная профилактика артериальной гипертензии включает тест

Химические превращения ВВ могут протекать в различных формах, а именно в форме термического распада, горения и детонации.

Термический распад – это химическая реакция, происходящая во всем объеме вещества, скорость которой определяется температурой окружающей среды. Поскольку молекулы ВВ в своем составе имеют и горючие элементы (С, Н) и кислород, реакция окисления протекает при любых условиях. При нормальной температуре скорость термического распада для практически всех применяемых веществ ничтожно мала и все тепло, которое образуется в результате реакции окисления, расходуется на нагрев окружающей среды. Если температура окружающей среды повышается, то скорость реакции и количество выделяемого тепла увеличивается. При некоторой температуре количество тепла, выделяющегося в результате химической реакции, превысит количество тепла, отдаваемого в окружающую среду. В этом случае начнется самоускорение реакции и может произойти вспышка (воспламенение) вещества.

Горение ВВ – это самораспространяющаяся химическая реакция, при которой энергия реагирующих слоев вещества передается следующим слоям путем теплопередачи. В этом случае горение ВВ происходит подобно горению топлива. При нагревании поверхности заряда тротила примерно до 5000С произойдет его воспламенение. Химическая реакция протекает достаточно быстро, тепла выделяется больше, чем его теряется в окружающую среду. В результате горения образуются газы с высокой температурой. Они нагревают следующий слой тротила, в нем начинается химическая реакция и так повторяется от слоя к слою, пока не сгорит весь тротил.

Таким образом, в случае горения ВВ, как и в случае горения топлива, происходит послойный разогрев путем теплопроводности с той разницей, что при горении ВВ не нужен подвод кислорода из воздуха, т.к. окислитель имеется в составе самого ВВ.

Большинство ВВ – органические вещества, имеющие очень низкую теплопроводность. Известно, что передача тепла теплопроводностью – довольно медленный процесс, и поэтому скорость горения ВВ небольшая (примерно несколько миллиметров в секунду). Так, при горении с торца заряд тротила высотой 10 см сгорает примерно за 15 минут при атмосферном давлении.

Скорость горения зависит от внешних условий. Скорость горения увеличивается, если вещество состоит из мелких зерен и имеет много пор. Большое влияние на скорость горения оказывает и внешнее давление. При определенных условиях, при быстром возрастании давления, горение ВВ может перейти в детонацию.

Детонация – это самораспространяющаяся химическая реакция, которая вызывается перемещающейся по взрывчатому веществу ударной волной. При детонации, как и при горении, реакция протекает в узкой зоне, перемещающейся по веществу, но механизм ее распространения принципиально другой: он определяется распространением ударной волны.

Ударная волна представляет собой зону сжатия, перемещающуюся по среде со скоростью, большей скорости звука. За зоной сжатия перемещается зона уменьшения давления, так называемая зона разрежения. Ударные волны отличаются от обычных звуковых тем, что давление, плотность и температура на фронте волны повышаются не непрерывно, а скачком, практически мгновенно. Рассмотрим процесс распространения ударной волны по ВВ. Если скорость распространения ударной волны по ВВ больше некоторого предела, то она, сжимая вещество, нагревает его или отдельные участки до температуры, при которой в веществе начинается интенсивная химическая реакция. Именно за счет энергии, которая выделяется при реакции, поддерживается постоянство давления на фронте ударной волны. По этой причине детонация может распространяться на сколь угодно длинном пути в заряде взрывчатого вещества с постоянной скоростью.

Таким образом, скорость детонации – это скорость распространения во ВВ ударной волны, возбуждающей его интенсивную реакцию. Детонация всегда распространяется со скоростью большей, чем скорость звука в исходном ВВ. Скорость детонации для твердых и жидких ВВ колеблется от 1000 до 9000 м/с.

Возникновение детонационных волн может быть вызвано различными причинами: резким ударом, быстрым возрастанием давления при горении, взрывом другого взрывчатого вещества.

При детонации нагретые газообразные продукты горения в первый момент практически занимают тот же объем, который имело ВВ. Продукты взрыва сразу после детонации находятся под громадным давлением (десятков и сотен тысяч атмосфер), что обусловливает большую скорость их разлета и большое разрушительное действие, которое они оказывают на предметы, находящиеся вблизи очага взрыва.

Упрощенно явления, протекающие при детонации, можно представить следующим образом.

По заряду ВВ производится очень сильный удар. При таком ударе верхний слой заряда сожмется и сильно разогреется, при этом в сжатом слое произойдет химическая реакция. Скорость ее будет гораздо выше, чем при горении, так как в этом случае возникает не только высокая температура, но и большое давление, созданное ударом. Образовавшимся газам некуда расширяться: с одной стороны находится ударяющая поверхность, с другой , — заряд, поэтому они будут создавать большое давление, которое сожмет соседний слой ВВ. Сжатие вызовет разогрев и быструю химическую реакцию. Следовательно, при детонации, как и при горении, реакция, начавшись на поверхности заряда, будет распространяться по нему вглубь, пока не прореагирует всё ВВ.

Основное отличие детонации от горения заключается в том, что разогрев, вызывающий реакцию, передается не теплопроводностью, а ударной волной. Передача энергии волной происходит намного быстрее, чем теплопроводностью.

Таблица: Параметры детонационной волны некоторых ВВ

Название ВВ Плотность, г/см3 Скорость детонации, м/с Давление детонации, Н/м2 Скорость потока среды за фронтом детонации, м/с
начальная Во фронте детонац. волны
Тротил (литой) 1,45 1,93 6500 157/10 8 1625
Тротил (прессов) 1,59 2,12 6900 193/10 8 1725
Гексоген 1,62 2,16 8100 296/10 8 2025
Читайте также:  Дрожжевое тесто вред и польза дрожжевого теста

Взрывчатыми могут быть только те вещества, при химическом превращении которых выделяется теплота. Количество тепла, выделяющееся при взрывном разложении вещества, может также служить характеристикой ВВ.

Таблица: Теплота взрыва некоторых ВВ

Взрывчатое вещество Теплота взрыва QV МДж/кг QV/QТНТ
Тротил (ТНТ) 4,24 1
Гексоген 5,54 1,31
Тэн 5,88 1,39
Пикрат аммония 3,36 0,79
Аммотол 50/50 4,20 0,99
ТГ 36/64 (ТНТ/гексоген) 4,80 1,39
Порох дымный 2,79 0,66

Полная работа взрыва определяется следующими факторами:

  1. Работа взрыва тем больше, чем больше соотношение объема газов после и до взрыва (конечного и начального объемов).
  2. Чем выше значение теплоты взрыва QV, тем больше работа взрыва.
  3. Чем меньше теплоемкость продуктов взрыва, тем больше работа взрыва.
  4. Так как теплоемкость растет с увеличением числа атомов в молекуле, то выгоднее иметь в составе продуктов взрыва больше двухатомных газов (например, азота N2); вместе с тем, чем больше двухатомных газов, тем больше объем продуктов взрыва, что тоже приводит к увеличению работы взрыва.
  5. Твердые вещества обладают большой теплоемкостью. Чем больше в продуктах взрыва твердых веществ, тем больше общая теплоемкость продуктов взрыва и тем меньше работа взрыва.

Источник

Скорость реакции горения

Кинетика химических реакций горения.

Рассмотрим газофазную, изолированную, горючую систему стехиометрического состава, занимающую объём V.

При химическом превращении переход системы из начального состояния в конечное характеризуется определённой скоростью химических реакций.

Скорость химической реакции горения определяется числом молекул реагирующих веществ в рассматриваемом объёме. Значение скорости можно отнести к различным компонентам реагирующей смеси.

Скорость химической реакции по одному из компонентов определяется следующим образом

где N i – число молекул i-го исходного вещества в момент времени t, N j ‘ – число молекул j-го конечного вещества в момент времени t.

Как известно, для измерения количества молекул можно использовать единицу системы СИ – 1 моль, содержащий в себе 6,02×10 23 частиц вещества.

Связь между скоростями реакции по различным веществам устанавливается условиями сохранения элементного состава

где m ik – число атомов k – го элемента в i – ой молекуле; B k – общее число атомов в горючей системе.

Из условий сохранения можно получить, что

где W i – скорость химической реакции по i – ому исходному веществу, W j – скорость химической реакции по j – ому конечному веществу, W – скорость химической реакции, n i, n j – стехиометрические коэффициенты.

Если объём системы не меняется в ходе реакции, то скорость определяется производной объёмной концентрации во времени

или

где с i – объёмная концентрация i – ого исходного вещества, с j ‘ – объёмная концентрация j – ого конечного вещества.

В общем случае концентрация молекул в открытой системе может изменяться не только из-за протекания реакции горения, но и из-за теплового расширения газа или других газодинамических процессов.

Реакция между молекулами может произойти только при их столкновении, а число столкновений в газах пропорционально произведению концентрации реагирующих веществ.

Если реакция происходит в результате соударения двух молекул веществ А 1 и А 2, то скорость бимолекулярной реакции равна

где с 1 – концентрация исходного вещества А 1, с 2 – концентрация исходного вещества А 2, k – константа скорости реакции.

Константа скорости реакции зависит от температуры. Эта зависимость связана с тем, что не каждое столкновение реакционноспособных молекул А 1 и А 2 приводит к образованию новой молекулы, т.е. к химической реакции.

Чтобы прошла реакция, сталкивающиеся молекулы должны обладать достаточно большим запасом энергии, достаточным для преодоления определённого потенциального барьера. Эта энергия необходима для разрушения и изменения устойчивых химических связей и электронной структуры реагирующих веществ. Потенциальный барьер характеризуется энергией активации Е а.

Температурная зависимость константы скорости реакции, обусловленная энергией активации, описывается законом Аррениуса

,

где R m – универсальная газовая постоянная, Т – температура, k 0 – предэкспоненциальный множитель.

Предэкспоненциальный множитель характеризует полное число столкновений молекул, рассчитанное по средней скорости их теплового движения.

Экспериментально установлено, что в горении участвуют не только молекулы, но и другие активные частицы вещества.

Реакции соединения активных частиц, не требующие преодоления значительного потенциального барьера и проходящие с выделением большого количества энергии, не могут идти посредством бимолекулярной реакции, а происходят при участии третьей частицы. При столкновении двух активных частиц в образовавшемся соединении накапливается большой избыток энергии, который приводит к его быстрому распаду. Присутствие третьей, химически мало активной частицы приводит к отводу энергии и образованию устойчивого соединения.

Для тримолекулярной реакции типа

где М – третья частица, А 1А 2 – химический символ соединения;

где с м – концентрация частиц М.

Для сложных молекул горючего их горение начинается с распада на части. Реакция распада молекулы зависит в основном от температуры. Для мономолекулярной реакции типа

скорость реакции равна

Моно-, би- и тримолекулярные реакции являются простыми, они представляют собой единичный акт химического превращения.

В общем случае для уравнения реакции

скорость записывается в виде

Приведённое соотношение называют законом действующих масс. Величина s i = n i называется порядком реакции по веществу i. Суммарный порядок реакции равен

.

Суммарный порядок реакции, идущей в одну стадию, не может быть больше трёх. Экспериментальные исследования горения показали, что реакций с участием большего числа частиц не наблюдалось.

Большинство химических реакций горения являются сложными, протекающими в несколько стадий. Они описываются набором простых реакций, отражающих последовательные стадии химического превращения.

Экспериментальное определение скорости химических реакций состоит в измерении концентрации какого-либо реагирующего вещества и в дифференцировании зависимости концентраций по времени.

5.2. Химическое равновесие в реакциях горения

В действительности, даже в стехиометрической смеси превращение исходных веществ в конечные никогда не может пройти до полного преобразования исходных веществ. По достижении определённых условий становится значимым обратный процесс превращения конечных веществ в исходные, возникает динамическое равновесие прямого и обратного химического превращения.

Любая химическая реакция является обратимой. Наряду с прямой реакцией

,

Источник